12．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體

分析 A、二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，但也能和特殊的酸氫氟酸反應；
B、二氧化硅是光導纖維的材料；
C、常溫下，水溶液中強酸能制取弱酸；
D、鹽酸的酸性比硅酸酸性強．

解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、二氧化硅是光導纖維的材料，故B錯誤；
C、常溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；
D、鹽酸的酸性比硅酸酸性強，所以Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硅元素及其化合物的綜合應用，為高頻考點，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應即可解答，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g） 在反應中被氧化為1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）圖中A分別表示反應物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，不改變化學平衡反應熱不變．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧化氧化，寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
①SO2+V2O5═SO3+2VO2
②4VO2+O2═2V2O5
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式
（ 1 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）FeCl3 溶液與NaOH溶液反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（5）鋁與稀鹽酸反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應皂化反應
D．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎，材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有機玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量潮濕的CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B．標準狀況下2.24 L HCHO中含0.4 NA個原子
C．23.4g NaCl晶體中含0.1 NA個如圖所示結(jié)構(gòu)單元
D．4.0gSiC晶體中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．回答下列問題：
（1）利用圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl參加反應則被氧化的HCl為3mol．
②燒杯E中溶液的作用（用離子方程式表示）為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是B；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C中紫色KMnO4溶液褪色或變淺；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
④D裝置的作用是檢驗SO2是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．64gCaC2晶體中陰離子數(shù)目是2NA
B．36g冰晶體中氫鍵數(shù)目是4NA
C．pH=13的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)目為0.2NA
D．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生的H+數(shù)目為0.3NA

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