Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化學用語填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為

 

．
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式

 

，

 

．
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程

 

．
（4）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式

 

．
（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：

 

，寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

 

．
（6）已知拆開l mol C-H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H-O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．則l mol甲烷完全燃燒放出

 

kJ的熱量．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br．
（1）⑩是Br元素，原子核內有35個質子，核外有4個電子層，各層電子數為2、8、18、7；
（2）①的最高價氧化物是CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；②的單質是N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（3）③與④形成化合物是MgF₂，屬于離子化合物，Mg失去2個電子成為鎂離子，F得到1個電子成為氟離子；
（4）①的單質和⑥的氧化物反應即C與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應生成Si與CO；
（5）⑤是Al，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鋁是難溶物，書寫離子方程式時不能拆開；
（6）甲烷與氧氣燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O，根據反應熱=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，據此計算該反應反應熱進行解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br．
（1）⑩是Br元素，原子核內有35個質子，原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）①的最高價氧化物是CO₂，電子式為；②的單質是N₂，電子式為，
故答案為：；
（3）③與④形成化合物是MgF₂，屬于離子化合物，Mg失去2個電子成為鎂離子，F得到1個電子成為氟離子，用電子式表示其形成過程是：，
故答案為：；
（4）①的單質和⑥的氧化物反應即C與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應，化學方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑；
（5）⑤是Al，與氫氧化鈉反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O，
故答案為：2Al+2H₂O+NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷與氧氣燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

 CO₂+2H₂O，根據反應熱與化學鍵鍵能的關系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol=-660 kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量，故答案為：660．

點評：本題考查元素周期表的應用、元素的性質應用、化學用語的表示、反應熱的計算等，難度中等，側重考查學生對知識的遷移應用，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．