Question

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對(duì)位置如表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�

甲
			丁

• A、原子半徑：丙＞丁
• B、甲與丁的核外電子數(shù)相差10
• C、氫氧化物堿性：乙＞丙
• D、甲、乙的最高價(jià)氧化物均是共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對(duì)位置，可知丁為Cl；乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對(duì)位置，可知丁為Cl；乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙（Al）＞�。–l），故A正確；
B．甲為C、丁為Cl，二者核外電子數(shù)之差為17-6=11，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性乙（Na）＞丙（Al），故氫氧化物的堿性乙＞丙，故C正確；
D．甲、乙的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、氧化鈉，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．