如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4


答案　D

解析　由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O>NH3>HCl，該項錯誤；B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤；C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；D項中，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確。


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S強�、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S大　④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強�、轈l2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS�、逤l2能與H2S反應(yīng)生成S�、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側(cè)�、徇�原性：Cl－＜S2－

(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　)

A．Z>X>Y  B．X>Y>Z

C．Z>Y>X  D．X>Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為________________________；

在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表。

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

Z

第3周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是(　　)

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a．氯化鈉溶液　　　　　　                          b．苯

c．碳酸氫鈉溶液                                          d．四氯化碳

然后，再通過______(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：

實驗編號

實驗溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L－1

c(H2SO4)/mol·L－1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時，探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________(填實驗編號)；探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________(填實驗編號)；若同時選擇①②③溶液測定變渾濁的時間，是探究__________對化學反應(yīng)速率的影響。

(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移 8 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

甲同學設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

(Ⅰ)甲同學設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是

________________________________________________________________________。

(Ⅲ)乙同學認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設(shè)計更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_____________________________。

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