【題目】下列敘述正確的是

A. He 和 He 互為同位素，分別含有 3 和 4 個中子

B. O2 和 O3 互為同素異形體，同等質量時，所含電子數(shù)相同

C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2∶1

D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用電子對數(shù)相同

【答案】B

【解析】

A項、He 和 He的質子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯誤；

B項、O2 和 O3都只含O，等質量的O2和O3含有O原子個數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；

C項、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；

D項、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1 mol乙烷與1 mol乙烯中，含有的共用電子對數(shù)之比為7∶6，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。

①該反應的化學反應方程式：______________________。

②在0～3 min內，用Y表示的反應速率為____________。

③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內壓強不再發(fā)生變化

b．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

c．容器內原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時間內消耗nmolY的同時生成2nmol X

④反應達到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)反應 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

該反應在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是

A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深

D. 打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)A的結構簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

b.物質A和B都屬于電解質

c.物質C和油脂類物質互為同系物

d.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達到平衡狀態(tài)時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是

A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體

B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2

C. 分子中所有原子均處于同一平面

D. 一氯代物有 4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。

（1）升高溫度，B的轉化率________，v(正)________，v(逆)________。

（2）加正催化劑，A的物質的量____________，v(正)________，v(逆)________。

（3）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質的量________，A的轉化率________。

（4）保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉化率________。

（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度________，壓強________。

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