12．室溫下，某醋酸溶液的電離度為α，電離平衡時(shí)溶液中含CH3COOH分子為n mol，此時(shí)，溶液中的CH3COOH、H+、CH3COO-總物質(zhì)的量為（　�。�
A．（1+α）nB．$\frac{（1+α）n}{1-α}$C．$\frac{（1-α）n}{1+α}$D．（1+2α）n

分析 設(shè)溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量為x，則$\frac{x}{n+x}$=α，求出x，再計(jì)算液中的CH3COOH、H+、CH3COO-總物質(zhì)的量．

解答 解：室溫下，某醋酸溶液的電離度為α，電離平衡時(shí)溶液中含CH3COOH分子為n mol，
設(shè)溶液中CH3COO-的物質(zhì)的量為x，則$\frac{x}{n+x}$=α，則x=$\frac{an}{1-a}$，溶液中的CH3COOH、H+、CH3COO-總物質(zhì)的量為$\frac{an}{1-a}$×2+n=$\frac{（1+a）n}{1-a}$mol；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、電離度的含義，題目難度中等，明確電離度的含義和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.0g H218O與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol/L Na2CO3溶液這所含CO32-的數(shù)目小于0.1NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液，若電路中通過(guò)2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體
D．35℃時(shí)，1L pH=2的 H2SO4溶液中所含H+的數(shù)目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目均為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明沉淀沒有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物質(zhì)的量的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大（　�。�
A．（1）（2）（5）（6）B．（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)．
（一）已知：反應(yīng)l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
反應(yīng)2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
反應(yīng)3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
則反應(yīng)3的焓變△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O（g）和CO（g），可發(fā)生如下反應(yīng)：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（N2O）n（CO）n（CO2）
①4000.200.300.14
②5000.100.400.080
③5000.300.20A
④6000.600.40B
上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中，若10min時(shí)測(cè)得n（N2）=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃時(shí)，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a（N2O）≥80%，則起始時(shí)n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí)，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示：
①若在第10min僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在新條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時(shí)改變的條件可能是升溫；
②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判斷的理由是相對(duì)于第5min而言，在第10min時(shí)升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時(shí)，速率會(huì)變快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是（　�。�
A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型
B．α粒子的散射：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型
C．α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
D．氫原子光譜：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，有關(guān)下列溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞?c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞?c（H+）
B．0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時(shí)溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為____________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案