Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下

列問題：
（l）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式

 

，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程

 

．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

 

（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

 

（填化學(xué)式）．
（3）⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為

 

．
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是

 

（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）形成化合物種類最多元素為碳元素，碳原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、4；碳元素與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；⑤和⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）⑤和⑨形成化合物NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬性組成，屬于離子化合物；
（4）上述元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是氧化鋁；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）形成化合物種類最多元素為碳元素，碳原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；碳元素與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；⑤和⑧形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺；非金屬性Cl＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑤和⑨形成化合物NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬性組成，屬于離子化合物，含有化學(xué)鍵為離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）上述元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成．