氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2．據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，H2是正極
B、電池充電時(shí)，鎳元素被還原
C、充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2+2OH-
D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．原電池放電，正極上物質(zhì)得電子化合價(jià)降低；
B．充電時(shí)，鎳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)；
C．充電時(shí)，電池負(fù)極為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極反應(yīng)式正好相反；
D．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的離子判斷．
解答： 解：A．放電時(shí)為原電池，氫氣所在電極作負(fù)極，失電子化合價(jià)升高，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，鎳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子化合價(jià)升高而被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極反應(yīng)式相反，所以該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2+2OH-，故C正確；
D．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合能量轉(zhuǎn)化方式來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性酸性，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原子序數(shù)1-18號(hào)的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
．
（3）原子半徑最小的元素
 
．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 
．
（6）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是
 
．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電導(dǎo)儀測得液態(tài)BrF3有微弱的導(dǎo)電性，且其電離產(chǎn)生的陰陽離子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有體現(xiàn)，則BrF3液中的陰陽離子是（　�。�
A、F-、Br3+
B、BrF4-、BrF2+
C、BrF2+、F-
D、BrF4-、Br3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)pH＜2.6時(shí)，HAc不電離
B、O點(diǎn)時(shí)．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)
C、pH=6.4時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaAc
D、50℃，曲線交點(diǎn)O點(diǎn)pH＜4.76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B、22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合
理嗎？
 
．簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH6.07.51.4
完全沉淀時(shí)的pH13143.7
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如圖實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅱ?yàn)?div id="xzd77xj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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