Question

將100mLH₂S和O₂的混合氣體點燃后充分反應，恢復到室溫時，剩余氣體25mL，原混合氣體中H₂S和O₂各為多少毫升？

Answer 1

分析：H₂S和O₂的混合氣體點燃后充分反應，如氧氣足量發(fā)生2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，剩余氣體可能為SO₂或O₂或二者都有；如氧氣不足，發(fā)生2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，剩余氣體H₂S，以此解答該題．

解答：解：如氧氣足量，則發(fā)生2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，
如剩余氣體為O₂和SO₂或SO₂，則H₂S和O₂共反應100mL-25mL=75mL，
則生成SO₂的體積為75mL×

2

5

=30mL＞25mL，不符合；
如生成產(chǎn)物為SO₂和S，
則先后發(fā)生2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O、S+O₂

點燃  .

SO₂，
         50mL 25mL              25mL    25ml
即H₂S為50mL，O₂為50mL，
如剩余氣體為H₂S，則發(fā)生2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂O，
H₂S和O₂共反應100mL-25mL=75mL，
則H₂S為75mL×

2

3

+25mL=75mL，O₂為100mL-75mL=25mL，
答：原混合氣體中H₂S和O₂各為75毫升、25毫升或各為50mL．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)剩余氣體的可能性用討論的方法計算，注意剩余氣體不同，反應不同，為解答該題的易錯點．