下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液    B、過濾    C、加熱分解   D、蒸餾
（1）用自來水制取蒸餾水
 
；
（2）除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉
 
；
（3）分離植物油和水
 
；
（4）分離氯化鉀溶液和沙子的混合物
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：分液用于分離互不相溶的液體；過濾用于分離不溶性固體和液體；萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的溶質(zhì)；蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物；蒸發(fā)用于分離可溶性固體和液體的混合物，分離溶解度不同的混合物，可用結晶的方法分離；當物質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性時，可用加熱分解的方法分離．
解答： 解：（1）可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故答案為：D；
（2）碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故答案為：C；
（3）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（4）沙子難溶于水，沙子易溶于水，應用過濾的方法分離，故答案為：B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇分離方法，學習中要注意相關基礎知識的全面掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應（已知該反應H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當 Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）．通過計算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應過程的離子方程式
 
．②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
 
．
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測
 
（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

燃燒生成的SO2與H2S反應生成H2O+S2，則每生成1mol S2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
（2）0.5mol的Fe含
 
個鐵原子，質(zhì)量是
 
g；1.204×1024個鐵原子物質(zhì)的量是
 
mol，質(zhì)量為
 
g．
（3）2mol CO（NH2）2中含
 
mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟
 
mol H2O中所含氧原子數(shù)相等．
（4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）某高分子有機物 由一種單體縮聚而成的，該單體的結構簡式為
 
；
（2）以系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 
；
（3）寫出工業(yè)上通過苯和乙烯在催化劑、加熱條件下制備乙苯的化學方程式：
 
；
（4）寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是
 
．           
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）CO2和CO的體積之比是
 
．       
（4）CO的體積分數(shù)是
 
．
（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是
 
．       
（6）CO的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是
 
．
（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列變化的化學方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯
 

（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應
 

（3）乙醇和金屬鈉的反應
 

（4）葡萄糖發(fā)酵制乙醇
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各組混合物，不管它們以任何比例混合，只要總質(zhì)量固定，完全燃燒后所得的CO2的量為常量，則該組有機物為（　�。�
A、甲醛和乙酸
B、丁烯和丁烷
C、甲醇和乙醇
D、乙醇和乙醚

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