Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（ ）
①2.3g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
③標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1N_A．
④25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)大于0.1N_A 
⑥含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于N_A．
A．①②⑥
B．②④⑥
C．③⑤⑥
D．①⑤⑥

Answer 1

【答案】分析：①無論產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉，轉移電子都是0.1N_A；
②隨反應進行，硫酸濃度變稀；
③氯氣和水反應是可逆的；
④根據(jù)C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14解題；
⑤三價鋁離子能發(fā)生水解；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進行，二氧化氮反應生成四氧化二氮的反應是放熱反應；
解答：解：①Na在常溫下與氧氣反應生成Na₂O，燃燒時生成Na₂O₂，因為氧氣足量，2.3g鈉完全反應變成+1價．所以，無論產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉，轉移電子都是0.1NA，故①正確；
②隨反應進行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與銅不反應，生成二氧化硫小于0.1mol，故②錯誤；
③因為氯氣和水反應是可逆的，所以無法完全進行，因此轉移電子少于0.1mol，而氫氧化鈉中卻完全反應，轉移0.1mol，故③錯誤；
④pH=-lgC（H⁺），25°C時，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，pH=13，C（H⁺）=10^-13
所以C（OH^-）=0.1mol/L
所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol
所以為0.1N_A
故④錯誤；
⑤1mol三價鋁離子水解生成3mol氫離子，故⑤正確；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進行，二氧化氮反應生成四氧化二氮，分子數(shù)減少，故⑥正確．
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．