下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B、阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12C
C、摩爾是一個(gè)基本的物理量
D、1mol水中含有2mol氫和1mol氧
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等；
B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、摩爾只能用來(lái)表示微觀粒子．
解答： 解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，1mol物質(zhì)不一定含有6.02×1023個(gè)原子，如1molO2中含有2mol原子，即含有2×6.02×1023個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；
B、0.012kg12C中所含微粒數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，約含有6.02×1023個(gè)12C，故B正確；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾只能用來(lái)表示微觀粒子，則1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，所以不能說(shuō)2mol氫和1mol氧，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積等幾個(gè)概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（　　）
A、Be、C、B
B、Cl、O、Li
C、Al、S、Si
D、C、S、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無(wú)色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無(wú)色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
 
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
 
（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量
 
的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：
 
混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解		得到無(wú)色溶液
②將步驟1所得溶液
 
③干燥步驟2所得白色晶體，
 
 
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：
①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)

由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
 
．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論．
乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．已知：
水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請(qǐng)回答：
（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸．
方案：
 
．
（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="uhctkjq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上）．
（2）寫(xiě)出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B最多可與1mol Br2加成．該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol．
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）通電電解前，檢驗(yàn)Ⅲ中陰離子的方法和步驟是
 
．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是
 
（填字母編號(hào)）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成銅3.2g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示的軌道正確的是（　�。�
A、1pB、2dC、3fD、4d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸
 
mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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