下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+HClO
D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
B、根據(jù)氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳的反應(yīng)來分析．
C、當(dāng)二氧化碳過量時，應(yīng)注意產(chǎn)物是否正確．
D、從電荷是否守恒來判斷．
解答： 解：A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確．
B、氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳的反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確．
C、當(dāng)二氧化碳過量時，應(yīng)生成Ca（HCO3）2，故正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤．
D、此離子方程式電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題從產(chǎn)物是否正確、反應(yīng)電荷是否守恒等角度考查了離子方程式的書寫，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（　　）
A、生石灰B、NaOH固體
C、堿石灰D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為（　　）
A、金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域
B、過渡元素區(qū)域
C、氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域
D、元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+相當(dāng)，NH2-與OH-相當(dāng)，NH2-（也包括N3-）與O2-相當(dāng)．下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、NH4Cl與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑
B、二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑
C、鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑
D、NH4Cl與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO═2HCl+M（NH2）2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c依次為（　�。�
A、3、12、8
B、4、13、4
C、3、12、4
D、4、13、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、植物光合作用：光能→生物質(zhì)能
B、木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能
C、電燈發(fā)光：電能→化學(xué)能
D、太陽能熱水器：光能→熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物中不可能有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是（　�。�
A、Na和ClB、H和Cl
C、K和FD、Ca和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Na+＞Mg2+＞Al3+
C、Mg2+＞Na+＞F-
D、Cl-＞F-＞F

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