（1）氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式
 
；該化合物是由
 
鍵形成的；
（2）Na3N與鹽酸反應生成
 
種鹽；
（3）Na3N與水的反應屬于
 
反應．
考點：電子式,化學鍵
專題：信息給予題
分析：（1）氮化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法寫出其電子式；
（2）根據(jù)氮化鈉與水的反應，判斷氮化鈉與鹽酸反應產(chǎn)物；
（3）根據(jù)原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式．
解答： 解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學鍵是離子鍵，Na3N的電子式為：，
故答案為：；離子；
（2）氮化鈉和水反應生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應該是氫氧化鈉，反應方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，所以氮化鈉和鹽酸反應的生成物應該是氯化鈉和氯化銨，共計是2種鹽，
故答案為：2；
（3）Na3N電離出Na+、N3-，H2O電離出H+、OH-，N3-和H+結合成為NH3，Na+與OH-結合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復分解反應，反應的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
故答案為：復分解．
點評：本題考查化學鍵的有關判斷、電子式的書寫及化學反應類型判斷，題目難度不大，注意掌握電子式的書寫方法，明確常見反應類型及判斷方法，本題是基礎性試題的考查，注重能力的考查，該題有利于鞏固學生對教材基礎知識的理解，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學習效率．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A、氫化物的沸點：Z一定高于Y
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y
C、僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類
D、W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制100mL  0.5mol/L  K2SO4溶液時有如下操作．

（1）上述操作的正確順序應該是
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填寫編號）；
（2）則需要固體K2SO4的質(zhì)量是
 
g：
（3）請指出上述操作中的一處錯誤并糾正．
 
；
（4）實驗結束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因：
 
；
（5）寫出K2SO4在水溶液中的電離方程式：
 
；
（6）若檢驗某一溶液中是否含有SO42-，應如何操作？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強1.01×105P條件下使之反應，經(jīng)過5min后，測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）反應的化學方程式為
 
；
（2）開始時c（HCl）=
 
，c（O2）=
 
；
（3）從開始反應到5min后，這段時間，v（HCl）=
 
，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應速率的數(shù)值之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽，分別是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同離子組成（離子不能重復使用）．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應為黃色，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C溶液與足量稀鹽酸反應：
 

②B溶液與足量氯化鐵溶液反應：
 

③A溶液與足量氫氧化鋇溶液反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的結構為，請完成下列問題：
（1）該有機物的分子式為
 
；1mol該有機物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣；
（2）寫出該有機物與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式
 
；
（3）該有機物與氫氣完全反應，需要消耗
 
mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的結構簡式為：
試回答：
（1）檢驗分子中含有醛基的方法是
 
反應，化學方程式為
 
．
（2）實驗操作中，以上哪個官能團應該先檢驗：
 
．
（3）檢驗分子中含有碳碳雙鍵的操作是
 
．寫出上述操作中發(fā)生的反應方程式
 
．
（4）該有機物可以發(fā)生下列反應：
 
．（填序號）
A．可以和硝酸在一定條件下酯化      B．可以使酸性高錳酸鉀褪色
C．可以和溴水發(fā)生取代反應          D．可發(fā)生加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8mol NH3和10mol O2通入10L體積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），半分鐘后達平衡，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為4.8mol．
（1）此過程中υ（H2O）=
 
 mol/（L?s）
（2）達平衡時，氧氣的轉化率為
 
，NH3的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）根據(jù)以上反應，下列有關說法中正確的是
 

A．為了提高NH3的轉化率，應適當提高O2的濃度
B．當4υ正（NO）=6υ逆（H2O）時，可以判斷該反應達到平衡
C．達到平衡時，NH3、O2的濃度相等
D．升高溫度可以使正反應速率增大，逆反應速率減小
F．加入催化劑可以同等程度的提高正反應速率和逆反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、物質(zhì)B的轉化率降低
C、x+y＜z
D、物質(zhì)C的體積分數(shù)增大

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