Question

有X、Y、Z三種元素，其中，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19%和58.97%，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62 g·mol^-1和78 g·mol^-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個(gè)周期。

(1)寫(xiě)出三種元素的名稱：X______________，Y______________，Z______________。

(2)兩種氧化物分別為_(kāi)_____________和______________。

(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(要求標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)) ______________。

(4)X和Y形成的化合物熔點(diǎn)比Z與Y形成的化合物熔點(diǎn)______________ (填“高”或“低”)，其原因是：______________

(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.19%的氧化物的形成過(guò)程。

Answer 1

(1)碘  鈉  氯 

(2)Na₂O   Na₂O₂

(4)低I^-離子半徑大于Cl^-離子半徑，NaI離子鍵比NaCl弱，故NaI的熔點(diǎn)比NaCl低

解析：X的陰離子核外電子排布與氙原子核外電子排布相同，故可確定其是第5周期的非金屬元素，又因其化合物與Z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物的水溶液呈深黃色(碘水的特征顏色)，故可確定X是碘元素。

    在第一種氧化物中，1mol該氧化物含氧原子(實(shí)為離子)為=1mol。

    在第二種氧化物中，1mol該氧化物含氧原子(實(shí)為離子)為=2mol。

    由于Y在兩種各1 mol氧化物中質(zhì)量均為46 g，根據(jù)鈉的摩爾質(zhì)量和氧化物的性質(zhì)可確定這兩種氧化物分別是Na₂O和Na₂O₂。

    Z和X在同一主族且相差2個(gè)周期，故可確定Z是氯元素。