Question

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.84 g NaHCO₃晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03 N_A
• B． a g O₂和O₃的混合氣體中所含分子數(shù)一定為$\frac{a}{32}$N_A
• C． 1.8 g H₂O含有的質(zhì)子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl₄含碳原子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子來分析；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、0.84g碳酸鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.84g}{84g/mol}$=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.2mol離子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故ag混合氣體中的分子個(gè)數(shù)介于$\frac{a}{32}{N}_{A}$到$\frac{a}{48}{N}_{A}$之間，故B錯(cuò)誤；
C、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故0.1mol水中含1mol質(zhì)子即N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．