Question

已知反應(yīng)：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）+Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝-221ｋＪ／ｍｏl
②稀溶液中，Ｈ⁺（ａｑ）+ＯＨ^-（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝-57.3ｋＪ／ｍｏl下列結(jié)論正確的是

1. A.
   碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏl
2. B.
   ①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏl
3. C.
   稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3ｋＪ／ｍｏl
4. D.
   稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏl水的焓變大于ΔＨ₂

Answer 1

A
燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A是正確的，反應(yīng)熱必須注明正負(fù)號，B不正確。中和熱是指在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的能量，即反應(yīng)熱一定是放熱反應(yīng)，因此敘述中和熱時不需要注明正負(fù)號，C不正確。氣體氫氧化鈉溶于水會放出熱量，即實(shí)際放出的熱量要多，但放熱越多，焓變越小，D不正確。答案選A。