Question

14．3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H₂A，已知A的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H₂A，求出參加反應的氫氣的質量，根據(jù)n（H₂）=n（H₂A）=n（A），求出n（A），根據(jù)M（A）=$\frac{m}{n}$求出A的摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，A的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，進而求出A的原子序數(shù)，確定該元素；
（2）對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；
（3）H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H₂A，參加反應的氫氣的質量為3.4g-3.2g=0.2g，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，元素A氣態(tài)氫化合物的化學式H₂A，反應為：H₂+A=H₂A，則n（H₂）=n（H₂A）=n（A）=0.1mol，M（A）=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.1mol}$=32g/mol，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，A的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A的原子序數(shù)為$\frac{32}{2}$=16，
答：A的原子序數(shù)為16；
（2）原子序數(shù)為16為硫，原子結構示意圖為屬于第三周期第ⅥA族，
答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
（3）H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，
答：硫化氫的電子式為．

點評 本題考查原子結構、元素周期律、元素推斷等，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固．