【題目】室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。

（1）用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。

②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）按照下面的裝置圖進(jìn)行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

③實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】球形干燥管 飽和NaHCO3溶液 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

【解析】

（1）①由圖可知裝置丙為干燥管；根據(jù)題意制備純凈的二氧化碳，甲裝置由稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故乙裝置除去氯化氫氣體，選擇堿性試劑，同時不吸收二氧化碳，故選擇飽和碳酸氫鈉溶液；

②HCl與Na2O2反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，化學(xué)反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；

（2）①有氣體參與的反應(yīng)前要檢查裝置氣密性；

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，氣體減少，可觀察到的現(xiàn)象是U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動（或外移動）；

③實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為�；卮鹣铝袉栴}：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以為例）：①__

打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

___

ⅱ. pH計讀數(shù)逐漸③___

反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是④___

必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，設(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是具有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①_________；反應(yīng)類型：_____；

②_________；反應(yīng)類型：_____；

④_________；反應(yīng)類型：_____；

⑤_________；反應(yīng)類型：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：

（1）C中所含官能團名稱是____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）下列說法正確的是____。（填編號）

A．有機物E與F互為同分異構(gòu)體

B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C

C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.71g Cl2 所含原子數(shù)為2NA

B.在常溫常壓下，22.4L 氦氣含有分子數(shù)為NA

C.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有分子數(shù)才為0.5NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：

①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；

②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；

④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

(1)判斷A、B、D、E各是什么物質(zhì)，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物質(zhì)E的四氯代物有______種。

(3)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)寫出④中涉及的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運載火箭的推進(jìn)劑。

（1）已知：

和反應(yīng)生成、和并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ 用含 、 、 的代數(shù)式表示）__________。該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是________點。 時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________；若達(dá)平衡時間為5 s，則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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