用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

A．用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B．用圖乙裝置配制銀氨溶液

C．用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HCl

D．用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)：    (    )

A、加成→消去→取代               B、消去→加成→取代

C、取代→消去→加成               D、消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近能找到

A．制農(nóng)藥元素                     B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素                   D．制耐高溫合金元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過(guò)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量為

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱

D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有  ▲  。

A．使用過(guò)量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng) 

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是  ▲  。

（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P1<P2<P3 

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀(guān)察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為  ▲  時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為  ▲  。

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）來(lái)制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時(shí)適當(dāng)加熱，其目的是：    ▲     。

寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式：    ▲    。

（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來(lái)配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、    ▲    。

（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式：        ▲      。

（4）反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時(shí)沉淀a的成分為：

   ▲   ，若pH過(guò)大，則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式：        ▲         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。

A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4) 寫(xiě)出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式_______________。

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