Question

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵

．元素①與⑤形成的化合物的電子式為

．
（3）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學(xué)式）

Al

；這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是（填寫化學(xué)式）

NaOH

；
（4）元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次（填寫“增強”或“減弱”）

減弱

，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學(xué)式）

HBr

．
（5）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方（如圖所示）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H元素，②為Na元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為F元素，⑥為Cl元素，⑦為Br元素，
（1）根據(jù)原子核外電子排布特點書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)組成元素金屬性、非金屬性的強弱判斷化學(xué)鍵的類型；
（3）根據(jù)金屬性的強弱比較金屬單質(zhì)以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)；
（4）根據(jù)非金屬性的強弱比較非金屬單質(zhì)、化合物的性質(zhì)；
（5）活潑金屬與活潑非金屬性單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)．

解答：解：（1）④為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)位3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素③與⑥形成的化合物為MgCl₂，為離子化合物，含有離子鍵，元素①與⑤形成的化合物為HF，為共價化合物，電子式為，故答案為：離子鍵；；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，則與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性越強，Na的金屬性最強，則NaOH的堿性最強，故答案為：Al；NaOH；
（4）元素⑤、⑥、⑦處于同一主族，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱，三種元素中Br的非金屬性最弱，則HBr的穩(wěn)定性最弱，故答案為：減弱；HBr；
（5）Na性質(zhì)活潑，易于Cl₂反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl，故答案為：2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于周期表的運用，注意元素周期律的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．