16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、CO32-為弱酸根，在溶液中會水解；
C、熔融的KHSO4中含鉀離子和硫酸氫根離子；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個中子，故1mol重水中含10mol中子即10NA個，故A正確；
B、1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol碳酸鈉，而CO32-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、熔融的KHSO4中含鉀離子和硫酸氫根離子，故6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，含0.05mol陽離子即0.05NA個，故C錯誤；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故3.36L氯氣的物質(zhì)的量不能計算，則和鋁反應(yīng)的情況未知，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)不能計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時也能使溴水因反應(yīng)而褪色的（　�。�
A．B．C6H12C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖．對上述流程的判斷正確的是（　�。�

A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO${\;}_{2}^{-}$＞OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
D．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活
B．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發(fā)  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na2CO3和CaCO3：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：
①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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