【題目】綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)”，即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%．以下制備反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是

A.甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.與消石灰反應(yīng)制取漂白粉

C.銅和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅D.CH3CCH+CO+CH3OH

【答案】D

【解析】

A、甲烷與氯氣制備一氯甲烷的反應(yīng)是取代反應(yīng)，還有氯化氫等物質(zhì)生成，原子利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；

B、與消石灰反應(yīng)制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，不符合原子利用率100%，故B錯(cuò)誤；

C、銅和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅過(guò)程中生成了污染性氣體氮氧化物，不符合原子利用率100%，故C錯(cuò)誤；

D、CH3CCH+CO+CH3OH ，生成物只有一種，原子利用率100%，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（　　）

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

C.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：

對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=___（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；

(2)用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂等的重要原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應(yīng)制取肉桂酸，其中苯甲醛為無(wú)色油狀液體。已知：

+CH3COOH

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃，g/100g水)

0.3

遇水易水解成乙酸

0.04

互溶

沸點(diǎn)（℃）

179.6

138.6

300

118

相對(duì)分子質(zhì)量

106

102

148

60

填空：

Ⅰ．合成：反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。

(2)該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是(從平衡移動(dòng)角度解釋)_________。

(3)不能把無(wú)水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

Ⅱ．粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：在攪拌下，向反應(yīng)液中加入20 mL水

A.再慢慢加入碳酸鈉溶液

B.然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)化合物的重要方法之一，可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來(lái)，從而達(dá)到分離提純的目的）

C.待燒瓶?jī)?nèi)溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過(guò)濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質(zhì)是______。

(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純，應(yīng)采用____方法可得到純度更高的產(chǎn)品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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