Question

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內(nèi)容	實驗結果
1	加過量鹽酸	無氣體產(chǎn)生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為2.33 g

 

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗1對CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

 

 

Answer 1

(1)一定不存在；Ba2＋　(2)見下表。

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
Cl－	0.9
SO42-	0.1

 

【解析】根據(jù)實驗1能確定一定不含CO32-。加入NaOH能產(chǎn)生氣體，說明存在NH，其物質(zhì)的量為0.05 mol。產(chǎn)生紅褐色沉淀說明有Fe3＋，其物質(zhì)的量為0.02 mol。加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，根據(jù)質(zhì)量可計算其物質(zhì)的量分別為0.01 mol。根據(jù)電荷守恒可知，K＋一定存在。