11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A．O2B．N2C．CO2D．SO2

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$計(jì)算其體積大小，據(jù)此分析解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$×Vm知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，所以氣體的摩爾質(zhì)量越小，其體積越大，所以氮?dú)獾捏w積最大，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合V、M之間的關(guān)系解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol
B．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.7mL
C．室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定量的 KMnO4 與足量的 250mL 濃鹽酸反應(yīng)，方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為 0.5mol，則鹽酸減少的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．酒精、汽車在桌面上著火時(shí)，立即用水撲滅
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以減小誤差
D．用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知a=$\frac{2}$，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小且濃度越大密度越�。ā　。�
A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成含F(xiàn)e3+，Cu2+的溶液．某工廠運(yùn)用該原理冶煉銅的同時(shí)制綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時(shí)的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫(xiě)出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）2、CuCO3，試劑a為稀H2SO4．
（3）配平反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常溫下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入過(guò)量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此時(shí)不出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，則溶液中的c（Cu2+）最大不超過(guò)2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是（　�。�
A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
B．鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
C．化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
D．密度為1.1 g•cm-3與密度為1.2 g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm-3與1.2 g•cm-3之間； Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間

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