11．下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是（　�。�
A．自然界中，不存在鎂單質(zhì)，碳元素多種單質(zhì)
B．CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
C．電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
D．煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

分析 A．鎂的性質(zhì)非�；顫�，在自然界中以化合態(tài)形式存在；C元素存在石墨和金剛石等多種單質(zhì)；
B．CO可以還原氧化銅，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；
C．鹵水是從海水中提取食鹽后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可用于提取氯化鎂；制備鎂的方法是電解熔融氯化鎂；
D．工業(yè)生產(chǎn)上，制水煤氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

解答 解：A．鎂的性質(zhì)非�；顫姡谧匀唤缰幸曰蠎B(tài)形式存在；C元素存在石墨和金剛石等多種單質(zhì)，故A正確；
B．CO可以還原氧化銅，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；Mg能還原CO2生成碳和氧化鎂，該反應(yīng)類屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；
C．鹵水是從海水中提取食鹽后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可用于提取氯化鎂；電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，故C正確；
D．工業(yè)生產(chǎn)上，制水煤氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備，難度不大．要注意平時知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和02在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際分兩步進行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、C02為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工業(yè)上電解NO制備NH4N03，其工作原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為NO2-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4N03，需補充物質(zhì)A，A是NH3．
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分別在200C、400℃、600C下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖3．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②上圖中P、M、Q三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的大關(guān)系為K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N點時c（NH3）=0.2mol．L-l，
則K（N）=0.93（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑，．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是體積相等．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法測定同濃度的鹽酸和醋酸的pH或測定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質(zhì)①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3
（A）屬于強電解質(zhì)的是①②③④（填序號）
（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是④⑤（填序號）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是C
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分減少；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
C．肯定沒有NH4+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．設(shè)計一個只用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4的實驗步驟．簡要寫出操作和實驗結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合
B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合
C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合
D．1×10-3mol/L的鹽酸和4×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-

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