Question

10．甲同學計劃用12mol•L^-1的濃鹽酸配制0.10mol•L^-1的稀鹽酸450mL．則他應量取濃鹽酸的體積為4.1mL，應選用的量筒規(guī)格為10mL；乙同學要完成配制450mL0.40mol•L^-1的NaOH溶液的實驗，他應稱取的NaOH固體的質量是8.0g．

Answer 1

分析 配制0.10mol•L^-1的稀鹽酸450mL，實際上配制的是500mL 0.10mol/L的稀鹽酸，根據(jù)配制過程中HCl的物質的量不變計算出需要12mol/L的濃鹽酸的體積，根據(jù)計算結果判斷量筒規(guī)格；配制450mL0.40mol•L^-1的NaOH溶液，實際上配制的是500mL 0.40mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)m=nM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量．

解答 解：配制450mL稀鹽酸，實際上配制的是500mL稀鹽酸，配制過程中HCl的物質的量不變，則配制500mL 0.10mol/L的稀鹽酸小于12mol/L的濃鹽酸的體積為：$\frac{0.10mol/L×0.5L}{12mol/L}$≈0.0041L=4.1mL；量取4.1mL稀鹽酸，應該選用10mL量筒；
配制450mL0.40mol•L^-1的NaOH溶液，實際上配制的是500mL 0.40mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=40g/mol×0.40mol/L×0.5L=8.0g，
故答案為：4.1mL；10mL；8.0．

點評 本題考查了物質的量的計算、配制一定物質的量濃度的溶液等知識，題目難度中等，明確配制一定物質的量濃度的溶液方法為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．