Question

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=7
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，判斷HA是

 

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取

 

作指示劑；在滴定過(guò)程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是

 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是

 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol?L^-1．某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,熱化學(xué)方程式,離子濃度大小的比較,中和滴定

專(zhuān)題：

分析：（1）甲組是酸和堿等體積混合反應(yīng)后溶液PH=7，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可以選擇甲基橙或酚酞做指示劑，依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析可知，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，過(guò)程中操作時(shí)利用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化分析選項(xiàng)；
（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說(shuō)明A^-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
依據(jù)強(qiáng)酸溶液濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合放出熱量數(shù)值計(jì)算對(duì)飲化學(xué)方程式定量反應(yīng)關(guān)系放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；

解答： 解：（1）甲組是酸和堿等體積混合反應(yīng)后溶液PH=7，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可以選擇甲基橙或酚酞做指示劑，依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析可知，c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，過(guò)程中操作時(shí)利用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化分析選項(xiàng)；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA，稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，結(jié)果偏高；
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，結(jié)果偏高；
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，不影響測(cè)定結(jié)果；
D．讀取酸HA體積開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取少了，測(cè)定結(jié)果偏低；
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，待測(cè)液增大消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；
故選ABE；
故答案為：HA是強(qiáng)酸；甲基橙或酚酞；ABE
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中，混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，則c（Na⁺）=c（A^-），故答案為：C；
（3）丙組混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說(shuō)明A^-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol?L^-1，某同學(xué)取丁組試劑各100mL，認(rèn)真物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，生成1mol水放熱100QKJ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式HA（aq）+NaOH（aq）═NaA（aq）+H₂O（l）△H=-100QkJ?mol^-1；
故答案為：10^-4-10^-10； HA（aq）+NaOH（aq）═NaA（aq）+H₂O（l）△H=-100QkJ?mol^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答，同時(shí)注意熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法的應(yīng)用，題目難度中等．