【題目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

【答案】D

【解析】

A．甲酸分子中也含有醛基，所以無(wú)論是否含有甲醛，都會(huì)有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。

B．甲酸與加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。

C．酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯(cuò)誤。

D．向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：在300K時(shí)，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)消耗2a mol C

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的密度不再變化

A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向，有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為___。

（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時(shí)BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。回答下列問(wèn)題：

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的電離程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____（填序號(hào)）。

(4)①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時(shí)，所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì)） （ ）

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的結(jié)論是(　 　)

A.反應(yīng)②不需要加熱就能進(jìn)行

B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過(guò)程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過(guò)程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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