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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是

A. 在Al3+數目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子數目為0.3NA

C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數為0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數目為0.05NA

【答案】B

【解析】

A、AlCl3溶液中Al3＋發(fā)生水解，Al3＋數目為NA，則Cl－數目大于3NA，故A錯誤；

B、鐵與稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3參加反應被還原成1molNO，轉移電子物質的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B正確；

C、NH3與O2反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，假設0.2molNH3全部參與反應，消耗O2的物質的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物質的量0.2mol，剩余O2物質的量為(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧氣過量，NO能與O2發(fā)生反應生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物質的量為(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C錯誤；

D、題中無法得到溶液的體積，無法計算SO42－的物質的量，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結構簡式如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 該物質的分子式為C10H16O2

B. 該物質不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質的一氯代物共有7種

D. 該物質能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。

（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構成。該物質的晶體屬于_________晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。

(2)由I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數如下表所示，下列事實中，能說明亞硝酸酸性比碳酸強的是(填字母代號)____________。

弱酸

HNO2

H2CO3

電離常數

Ka=5.1×10-4

Ka1=4.6×10-7

Ka2=5.6×10-11

A 常溫下，亞硝酸電離常數比碳酸一級電離常數大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強

C 亞硝酸與碳酸鈉反應生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

(2).CO2與NH3反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進行，圖中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。

①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是____________。

②推測生產中氨碳比應控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時CO2的濃度為1mol/L，則T℃時該反應的平衡常數K=____________(保留有數數字至小數點后兩位)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸，請寫出該反應的化學方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為____________時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時____________；300～400℃時____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強

D. M和N的氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應后所得溶液蒸干、灼燒的固體質量列表如下：

編號

甲

乙

丙

丁

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

（1）在標準狀況下，Cl2的體積V為___________mL。

（2）原混合物中NaBr的物質的量為__________mol。

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