Question

7．N₂O_5（g）?N₂O_3（g）+O_2（g）； N₂O_3（g）?N₂O_（g）+O_2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5mol N₂O₅加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學平衡時，O₂的平衡濃度為4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡濃度為1.6mol•L^-1，計算：
（1）N₂O₅的分解率是多少？
（2）N₂O的平衡濃度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)N原子守恒：c_平衡（N₂O₅）+c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）=c_起始（N₂O₅），根據(jù)O原子守恒：5c_平衡（N₂O₅）+3c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）+2c_平衡（O₂）=5c_起始（N₂O₅），聯(lián)立方程計算平衡時N₂O₅、N₂O的平衡濃度，N₂O₅的轉化率=$\frac{{N}_{2}{O}_{5}濃度變化量}{{N}_{2}{O}_{5}起始濃度}$×100%．

解答 解：N₂O₅的起始濃度為：$\frac{2.5mol}{0.5L}$=5mol/L，
根據(jù)N原子守恒：c_平衡（N₂O₅）+c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）=c_起始（N₂O₅），即：
c_平衡（N₂O₅）+1.6mol/L+c_平衡（N₂O）=5mol/L，
根據(jù)O原子守恒：5c_平衡（N₂O₅）+3c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）+2c_平衡（O₂）=5c_起始（N₂O₅），即：
5c_平衡（N₂O₅）+3×1.6mol/L+c_平衡（N₂O）+2×4.4mol/L=5×5mol/L，
聯(lián)立方程解得：c_平衡（N₂O₅）=2mol/L、c_平衡（N₂O）=1.4mol/L，
（1）N₂O₅的轉化率為：$\frac{5mol/L-2mol/L}{5mol/L}$×100%=60%，
答：N₂O₅的分解率是60%；
（2）根據(jù)分析可知，N₂O的平衡濃度是1.4mol/L，
答：N₂O的平衡濃度是1.4mol/L．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．