Question

3．在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²雜化，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構(gòu)型為正四面體．

Answer 1

分析 價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果，先判斷價(jià)層電子對數(shù)，再確定雜化方式、構(gòu)型和鍵角，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：BF₃分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb）=$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=0，所以BF₃分子屬于sp²雜化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中B原子的價(jià)層電子對=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，該離子中不含孤電子對，屬于sp³雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：120°；sp²雜化；正四面體．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及雜化軌道理論、空間構(gòu)型的判斷、鍵角等知識點(diǎn)，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，注意雜化理論的熟練應(yīng)用，題目難度不大．