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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

分析 A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池加快反應速率；
B．構成原電池的正負極可能是金屬和導電的非金屬；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成．

解答 解：A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池加快反應速率，所以鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快，故A正確；
B．構成原電池的正負極可能是金屬和導電的非金屬，如Fe、C和稀硫酸構成的原電池，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅時，金屬銅作陽極、Fe作陰極，故C錯誤；
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：原電池兩個電極不一定是金屬，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．新制的氯水顯淡黃綠色，說明氯水中有氯氣存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，產生此現象的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，說明氯水中有Cl-存在，將氯水滴在有色布條上，可觀察到的現象為有色布條褪色，說明氯水中有HClO存在．氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的氣體，該反應的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水應在棕色（填無色或棕色）試劑瓶中保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現渾濁的是D
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A金屬為單質．
（1）寫出下列物質的化學式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）寫出實現下列轉化的化學方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質并能導電的物質是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向100mL 1mol•L-1的硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液．
（1）寫出至剛好出現沉淀總物質的量為最大值時的離子方程式Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2的體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．求出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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