一定溫度下,一定體積的密閉容器中進行的可逆反應:C(s)+C02(g)?2CO(g),不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( �。�
A、2v(CO2)=v(CO)B、容器中總壓強不變C、容器中混合氣體的密度不變D、容器中CO的體積分數(shù)不變
分析:化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,結合反應的特點進行分析.
解答:解:A.當2v(CO2)=v(CO),不能證明正逆反應速率相等,不一定達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應前后氣體的體積不等,容器中總壓強不變,可說明達到平衡狀態(tài),故B正確;
C.反應前后氣體的質量不等,體積恒定,當達到平衡狀態(tài)時,容器中混合氣體的密度不變,故C正確;
D.達到平衡狀態(tài)時,各物質的濃度不變,體積分數(shù)不變,故D正確.
故選A.
點評:本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,本題注意把握判斷是否達到平衡的角度,解答該類題目一定要分析反應的特點,特別是反應前后氣體的變化關系以及有無固體參加反應,在做題時不能忽視.
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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol?L-1時,達平衡時HI的濃度為0.16mol?L-1.若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L-1,則平衡時H2的濃度(mol?L-1)是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,固定體積的密閉容器內,反應2HI(g)  H2(g+I2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是:(  )
①I2的體積分數(shù)不再變化;②生成1mol H2同時消耗1mol I2;③容器內壓強不再變化;④生成2mol HI同時消耗1mol H2;⑤氣體的密度不再變化;⑥混合氣體的平均式量不再變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,一定體積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是( �。�

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科目:高中化學 來源:2013屆陜西省咸陽市高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(10分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡         移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應的△H          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e             H1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)           H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)      H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

(3)已知:2NO2(g)     N2O4(g)  △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下,一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應:2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:      ,升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值將     (填增大或減小或不變); 若其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是        (填字母序號)

   A.減小NO2的濃度      B.降低溫度      C.增加NO2的物質的量    D.升高溫度

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯          性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=             。

 

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