現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為
A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL
A

試題分析：要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，則鋁離子應該生成偏鋁酸鈉，即有關的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。氯離子和鎂離子的物質的量分別是0.26mol和0.04mol，則根據(jù)溶液的電中性可知，鋁離子的物質的量是（0.26mol－0.04mol×2）÷3＝0.06mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質的量是0.06mol×4＋0.04mol×2＝0.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是0.32mol÷2mol/L＝0.16L＝160ml，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質的量，然后在明確反應的原理的基礎上，直接列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A．鋁合金的熔點比純鋁高B．鋁合金的硬度比純鋁小
C．鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝200 mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為__________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液。  
（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是___________mol。 
（2）當a、b滿足_____________條件時，無沉淀生成。
（3）當a、b分別滿足___________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________ mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（    ）
①NaHCO3                ②Al2O3         ③Al(OH)3     ④NaAlO2    ⑤Al  ⑥AlCl3
A．①③④B．①②③④C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有氯化鋁溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液直至過量的現(xiàn)象是：
A．產(chǎn)生白色沉淀
B．產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．無明顯變化
D．產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質既能與鹽酸反應放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應放出氣體的是
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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