下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗
C、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．稀硫酸具有弱氧化性；
B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；
C．濃硫酸稀釋時，要將濃硫酸倒入水中不斷攪拌；
D．根據(jù)元素化合價變化確定濃硫酸的性質(zhì)．
解答： 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，其氧化性是H元素體現(xiàn)的，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布拭去，然后立即用大量的水沖洗，最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋時，濃硫酸稀釋放出大量的熱，放出的熱量使局部受熱而濺出液體，所以將濃硫酸倒入水中要不斷攪拌，故C正確；
D．該反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中S元素部分化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價變化確定物質(zhì)的性質(zhì)，知道濃硫酸稀釋方法，注意不能將水倒入濃硫酸中，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)含氧酸酸性的化學(xué)式可以用XOn（OH）m來表示無機(jī)含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為，則它們的酸性（　�。�
A、硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸
B、硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱
C、硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)
D、磷酸和硫酸都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B、在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烷與乙炔互為同系物
B、32S與33S是同種核素
C、正丁烷與異丁烷互為同素異形體
D、CH3CH2NO2與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2升密閉容器中，反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C、B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1
D、B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法．所采用的方法對水體污染物處理不正確的是（　�。�
A、I a
B、I b
C、II b
D、III c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A、無論什么情況下，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都是一個定值
B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C、溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D、濃度商Qc＜Kc時，v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A、
n
8
B、
n
16
C、16n
D、8n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)．C原子的最外層中有兩個不成對的電子．D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．C可分別與A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）．已知在DC2和EC2中，D與C的質(zhì)量之比為7：8；E與C的質(zhì)量之比為1：1．請回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
，單質(zhì)B2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
（2）化合物BH3（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化軌道類型 是
 
．
（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點(diǎn)大小，并說明理
 
．
（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是
 
；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是
 
g?cm-3（只要求列式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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