9．不能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．Cl2、Br2、I2的熔點D．HCl、HBr、HI的還原性

分析 同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、氫化物還原性越弱、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，據(jù)此判斷．

解答 解：A．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故A正確；
B．單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性來判斷非金屬性，故B正確；
C．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C錯誤；
D．能根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性強弱來判斷元素的非金屬性，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了非金屬強弱的判斷方法的知識點，題目難度不大，注意把握比較非金屬性強弱的角度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了鐵．若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯誤的是（　　）
A．大幅度降低能耗
B．電解時鐵在陰極上析出
C．降低溫室氣體的排放
D．生成等量的鐵時，此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．綠色化學追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可以稱為綠色氧化劑的是（　�。�
A．濃硫酸B．高錳酸鉀C．雙氧水D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L
B．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C．當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．2mol氣體的體積都約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)均有漂白性，其中漂白原理與另外三種不同的是（　�。�
A．二氧化硫B．氯水C．過氧化鈉D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有如下兩個反應①H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+Cl2關(guān)于這兩個反應的敘述中正確的是（　�。�
A．①②兩個反應互為可逆反應B．①②兩反應都是放熱反應
C．②反應是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．①反應是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．堿性鋅錳干電池和鉛蓄電池是常見的化學電源，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池的負極反應式為：Zn-2e-═2Zn2+
B．堿性鋅錳干電池具有漏液、使用壽命短等缺點
C．鉛蓄電池放電時，正極反應為：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O
D．鉛蓄充電時，原來的鉛電極應接外接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3-CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Br+HBrB．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2BrD．+Br2+$\stackrel{Fe}{→}$ Br+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．小明是一個勤于動手、善于動腦，更善于創(chuàng)新的中學生，他看到家中購買的某品牌的“加碘食鹽”包裝袋上有部分文字說明：
配料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（40～50）mg/kg（以I計）
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）由食用方法、貯藏指南中，可以推測碘酸鉀具有的化學性質(zhì)之一是不穩(wěn)定，遇光和熱易分解．
（2）在查詢了KIO3的性質(zhì)后，KIO3有氧化性，可以發(fā)生IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O反應，他想在家中親自檢測一下該品牌的食鹽是否真的含有碘，思考后他覺著還必須求助實驗老師或到實驗用品店購買KI試劑或淀粉KI試紙（一種實驗用品）或?qū)⒓抑泻苫覡a后的水溶液來代替．

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同步練習冊答案