Question

已知反應①25℃、101kPa時，2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol下列結論不正確的是（　�。�

• A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
• B、反應①的反應物的總能量比生成物的總能量高
• C、稀H₂SO₄與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ/mol
• D、稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

考點：中和熱,化學反應的能量變化規(guī)律,燃燒熱

專題：

分析：A．依據燃燒熱的概念：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量解答；
B．反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應；
C．依據中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量解答；
D．醋酸為弱電解質，電離時需要吸收熱量．

解答： 解：A．碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，所以1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B．①25℃、101kPa時，2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ/mol，焓變值小于0，說明該反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B正確；
C．中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，所以稀H₂SO₄與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，電離時需要吸收熱量，所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查燃燒熱、中和熱概念的理解及有關計算，準確掌握燃燒熱、中和熱的概念是解題關鍵，注意中和熱測量的注意事項，題目難度不大．