Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是

 

．
a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變          b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO₂的濃度不變   d．c（CO₂）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值

 

；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)

 

（填“是”或“否”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正

 

v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
（3）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；
（4）依據(jù)濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：（1）a．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，則反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯(cuò)誤；          
b．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等，表示的是正逆反應(yīng)速率，且相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；
c．混合氣體中CO₂的濃度不變，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；   
d．c（CO₂）=c（CO），不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
（2）FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0，平衡常數(shù)為：K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值會(huì)增大，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（4）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商為：Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，則v_正＞v_逆，故答案為：否；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與運(yùn)用，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用．