Question

在一定體積的真空密閉容器中，某可逆反應(yīng)A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔH＝Q kJ·mol^-1。將溫度升高到T ℃，并保持溫度不變，反應(yīng)正向發(fā)生，c(D)隨時(shí)間t變化的圖象如圖所示，t₀時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為p₀。t₁時(shí)，保持其他條件不變，將容器的體積縮小到原體積的一半，到t₂時(shí)重新建立化學(xué)平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為p₂�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂時(shí)間內(nèi)，用D的物質(zhì)的量濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝____________。

（3）在上圖中作出t₁至t₂時(shí)間內(nèi)的c(D)變化的曲線(xiàn)。

（4）t₂時(shí)壓強(qiáng)p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）對(duì)ΔH的判斷正確的是_________。

A.變?yōu)?Q                   B.介于Q與2Q之間

C.減小                       D.不變

Answer 1

（1）＞

（2）v(D)=mol·L^-1·min^-1

（3）圖象如下圖所示。

（4）=  新平衡的正反應(yīng)始終速率不變，故新平衡的逆反應(yīng)速率也不變,氣體的濃度、壓強(qiáng)均不變

（5）D

解析：該可逆反應(yīng)只有產(chǎn)物中有氣體，正向ΔS＞0。在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0即Q＞0。t₁時(shí)容器體積縮小一半時(shí)，c(D)變?yōu)?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="a" SourceValue="2" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">2a mol·L^-1，新平衡的正反應(yīng)始終速率不變，故新平衡的逆反應(yīng)速率也不變,氣體的濃度、壓強(qiáng)均不變。由ΔH的意義可知，不管平衡如何移動(dòng)，只要熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)不變，ΔH不變。