Question

6．如圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質化學式分別為KBr、AgBr．
（2）寫出反應①②的離子方程式：
①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②3I₂+6 OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3 H₂O
（3）選出實驗室保存C單質的注意事項BD （A．無色瓶B．棕色瓶C．橡膠塞D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：在表面覆蓋一層水．
（4）已知A、C、E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為I₂＞Br₂＞Cl₂（用化學式表示）
（5）A與H溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O．

Answer 1

分析 由F+AgNO₃→I+J，I為淡黃色固體，則I為AgBr，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃），含有K⁺離子，則J為KNO₃，故F為KBr；E遇淀粉變藍，則E為I₂．電解D的溶液生成三種物質，且有2種氣體，故生成的氣體為Cl₂、H₂，D為含有Cl^-的鹽，由A+B→E+D，故A為Cl₂，D為含有Cl^-的鹽，故B含有I^-，由B+C→I₂+KBr，故C為Br₂，B為KI，由Cl₂+KI→I₂+D，故D為KCl；由KCl（溶液）$\stackrel{電解}{→}$A+G+H，由于A為Cl₂，故G為H₂，H為KOH，由反應②I₂+KOH$\stackrel{△}{→}$KI+K+L，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，故K為KIO₃，L為H₂O．

解答 解：由F+AgNO₃→I+J，I為淡黃色固體，則I為AgBr，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃），含有K⁺離子，則J為KNO₃，故F為KBr；E遇淀粉變藍，則E為I₂．電解D的溶液生成三種物質，且有2種氣體，故生成的氣體為Cl₂、H₂，D為含有Cl^-的鹽，由A+B→E+D，故A為Cl₂，D為含有Cl^-的鹽，故B含有I^-，由B+C→I₂+KBr，故C為Br₂，B為KI，由Cl₂+KI→I₂+D，故D為KCl；由KCl（溶液）$\stackrel{電解}{→}$A+G+H，由于A為Cl₂，故G為H₂，H為KOH，由反應②I₂+KOH$\stackrel{△}{→}$KI+K+L，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，故K為KIO₃，L為H₂O．
（1）由上述分析可知，B為KI，I為AgBr；
故答案為：KI；AgBr；
（2）反應①是電解KCl溶液，反應離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
反應②是I₂與KOH反應生成KI、KIO₃、H₂O，反應離子方程式為：3I₂+6 OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3 H₂O；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；3I₂+6 OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3 H₂O；
（3）C為Br₂單質，常溫下為液體，易揮發(fā)，應在棕色瓶內(nèi)避光保存，具有強氧化性，可以腐蝕橡膠塞，選擇玻璃塞，并在表面覆蓋一層水，進行液封；
故答案為：BD，在表面覆蓋一層水；
（4）Cl₂、Br₂、I₂的活潑性依次減弱，故與氧氣反應條件要求越來越高；
故答案為：I₂＞Br₂＞Cl₂；
（5）Cl₂與KOH溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量的比為1：1，則生成次氯酸鉀與氯化鉀，該反應的化學反應方程式為：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O；
故答案為：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O．

點評 以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，難度較大，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現(xiàn)象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵．