Question

在t℃時，將a gNH₃完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³，質量分數為ω，其中n（NH₄⁺） 為b mol．則下列敘述中錯誤的是（　　）

A．溶液中C(OH-)= 1000b+C(H+)V V mol/L

B．溶質的物質的量濃度C= 1000a 17V mol/L

C．溶質的質量分數：ω= a ρV+a ×100%

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω

Answer 1

A、V mL飽和溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺）=[c（H+）×10^-3+b]mol，所以c（OH^-）=

[c(H+)×V×10-3+b]mol

V×10-3L

=

1000b+c(H+)V

V

，故A正確；
B、氨氣的物質的量為

ag

17g/mol

=

a

17

mol，所以溶質的物質的量濃度為

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

mol/L，故B正確；
C、溶液質量為Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶質的質量分數為

ag

ρVg

×100%=

100a

ρV

%，故C錯誤；
D、混合前后溶質的質量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm³＜ρ_水，等體積Vml混合，混合后溶液的質量大于2ρvg，所以混合后質量分數小于小于0.5ω，故D正確．
故選：B．