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【題目】羚羊角或犀牛角是治療創(chuàng)傷的中藥方劑中用量極少的成分，但是缺少這味藥，療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要由死亡細胞的角化(變性)蛋白質組成，則羚羊角等的有效成分最可能是(　　)

A. 特殊活性的蛋白質

B. DNA

C. 微量元素

D. 大量元素

【答案】C

【解析】根據題意分析，治療創(chuàng)傷的中藥方劑中，羚羊角或犀牛角的用量極少，但是缺少這味藥，療效將大大下降甚至無效，說明羚羊角等的有效成分含量很少，作用很大，符合微量元素的特點，故C項正確，A、B、D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應的化學方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。

已知部分化學鍵的鍵能如下表:

化學鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應的熱化學方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進行反應2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標為物質(填化學式)_________的轉化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分數最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產物已略)：

（1）B的名稱為_________；反應①-⑥中為取代反應的是___________(填序號)。

（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：

①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為____________。

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：____________________________。

（4）關于E的說法正確的是_________。

A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是，還含有少量、等雜質，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下：

已知相關氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

完成下列填空：

（1）濾液1中含有的金屬陽離子有_______________。

（2）步驟②中所用的試劑X是________（選填編號）。

a. Fe粉 b. c. 氨水 d. KSCN

（3）步驟③中加入CuO的目的是________________________________________。

（4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經過的步驟依次有：_________、________、過濾等。

（5）為測定所得晶體中結晶水的值，可采用加熱法。取g晶體灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量bg。

①晶體應盛裝在________（填儀器名稱）中進行灼燒。

②確認結晶水已全部失去的方法是___________________________。

③值的表達式為______________（用、表示）。

④實驗結果發(fā)現測得結晶水數量偏高，可能的原因有___________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關信息如表所述：

元素

相關信息

X

地殼中含量最多的元素

Y

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅

Z

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒劑

W

與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1

R

有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）R在元素周期表中的位置為 ， X的基態(tài)原子的價電子排布圖為 ， Z的基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

簡單離子半徑

第一電離能

電負性

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

XY

XY

XZ

H2XYH3


（3）用方程式表示下列過程： ①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因 ，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水中的電離方程式錯誤的是

A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

C.NaHCO3===Na++HCO3－D.H2SO4===2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。關于該溶液敘述正確的是

A. 溶質的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固體，則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后，pH < 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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