Question

下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽極陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應反應生成1mol水時放出的熱量，錯誤。B、正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，正確。C、犧牲陰極的陽極保護法是應用原電池原理，錯誤；D、pH試紙不能潤濕，錯誤。

考點：考查燃燒熱、中和熱及pH試紙的使用等。