16．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

分析 ①酸性氧化物即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)；
③復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)；
⑤有單質(zhì)參加反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故②正確；
③醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸與硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故③正確；
④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；
⑤同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等基本概念與相互轉(zhuǎn)化等知識，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”．關(guān)于該實驗說法錯誤的是（　�。�
A．“白毛”的主要咸分是氧化鋁
B．在長出“白毛”過程中，鋁片的溫度會升高
C．若用硝酸汞溶液代替汞就無法看到類似的現(xiàn)象
D．此過程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值，或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來等．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極極，該電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列各組物質(zhì)：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質(zhì)屬于同系物．
②A組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
③B組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離．
③回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進行催化氧化，已知催化劑為三氧化二鉻，
i．氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
ii．預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．
請完成第一步反應(yīng)的方程式
2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
d、加入小量CH6COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO3　②H2SO4　 ③NaOH　�、蹷a（OH）2
⑤CH3COONa⑥KCl　⑦NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號）②①⑦⑥⑤③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如表：
NaCl  K2SO4 Na2SO4
①0.3mol0.2mol0.1mol
②0.1mol0.3mol0.2mol
則兩份營養(yǎng)液中（　�。�
A．K+的物質(zhì)的量相同B．Cl-的物質(zhì)的量相同
C．Na+的物質(zhì)的量相同D．SO42-的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為
C．H2O的摩爾質(zhì)量為18D．在鹵化氫中HI最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列情況不能用膠體知識加以解釋的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體
B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染
D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

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