Question

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。

(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

Answer 1

【答案】2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O Li H2O

【解析】

（1）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

（2）失去電子的物質(zhì)是還原劑，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)分析判斷。

（1）氫氣在反應(yīng)中失去電子，氫氣在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反應(yīng)Ⅰ中Li元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，Li是還原劑；反應(yīng)Ⅱ的水中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)得到電子，LiH中氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，所以氧化劑是H2O。