下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

經(jīng)過打磨的鋁片投入鹽酸中

氣泡冒出速率由快到慢

Cl-起到催化作用

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

C

將NH3通過灼熱的氧化銅固體

固體變紅

氨氣具有還原性

D

用火柴點燃浸泡過硅酸鈉溶液的濾紙

未燃燒

硅酸鈉隔絕了空氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省沭陽縣高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

A．碘甲烷 B．氟氯烴 C．苯 D．硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離 子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填字母)。

A． Ca(OH)2 B． Na2CO3 C． CaCl2 D． NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

______NaNO2 + _______KI + ______________NO +______I2 +______K2SO4 +______Na2SO4+_______

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平。

（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了_______________個。

（3）現(xiàn)有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液處理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）。將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去該溶液的體積為21.00 mL。求剩余的KIO3為 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3（NH4）2SO4（①）。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋（NH4）2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O（②）。對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應(yīng)而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．（保留四位有效數(shù)字）

（2）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－

C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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