乙二酸(HOOC－COOH)俗稱“草酸”，常見的草酸是含有兩分子結(jié)晶水的晶體．其主要物理常數(shù)如下：

某化學(xué)課外興趣小組進行乙二酸性質(zhì)的實驗探究，回答下列問題：

(1)在一大試管中加入3 mL乙二醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙二酸，按圖甲連接好裝置，小心加熱3～5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管以通到飽和Na2CO3溶液的上方．

①反應(yīng)中加入過量乙二醇的目的是________________________

②飽和Na2CO3溶液的作用是________________________

(2)已知勞動日酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑．圖乙是加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物的實驗裝置圖，但有人認為該裝置不合理．請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗?zāi)康�，指出圖中兩種不合理的原因．

________________________________________________

(3)某一草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·XH2O，為了測定X的值，進行如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定至終點．重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

已知草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)方程式：

H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)

①滴定終點溶液的顏色變化為________________

②X的值為________．

答案：
解析：

　　(1)①增大反應(yīng)物乙二醇的量有利于反應(yīng)向酯化反應(yīng)方向進行(2分)

　�、诮档王ピ谒腥芙舛龋找叶迹泻鸵叶�(2分)

　　(2)草酸晶體熔點低，熔化后流向管口凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管口；不能檢測一氧化碳和水；(每條1分)

　　(3)①無色變?yōu)樽霞t色(1分)

　�、�(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點為101.5℃，無水草酸的熔點為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對草酸的分解反應(yīng)進行探究，設(shè)計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：

①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。

②按圖2連接好裝置。

③檢查裝置的氣密性。

④打開活塞a，通入H2一會兒，再關(guān)閉a；點然酒精燈b、c。

⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱

⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。

試回答下列問題：

⑴裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；裝置E的作用_____________________________。

⑵檢驗該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷可以代替裝置G的方法是_____________________________________________。

⑸若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實驗結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標(biāo)出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡單表述)

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________；（用離子符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)，晶體的熔點為101.5℃，無水草酸的熔點為189.5℃。草酸易升華，其在157℃時大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO2、H2O。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對草酸的分解反應(yīng)進行探究，設(shè)計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：

①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用。

②按圖2連接好裝置。

③檢查裝置的氣密性。

④打開活塞a，通入H2一會兒，再關(guān)閉a；點然酒精燈b、c。

⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱

⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻。

試回答下列問題：

⑴檢驗該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

⑵裝置A的作用______________________________，B的作用_____________________；

裝置E的作用_____________________________。

⑶若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑷若稱取H2C2O4(烘干)的質(zhì)量為4.5g，實驗結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為_______________。[

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標(biāo)出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字簡單表述)

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________；（用離子符號表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標(biāo)出)：

實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____

__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

 

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