10．侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

（1）沉淀池中反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉．
（3）上述流程中物質(zhì)X的分子式為CO2．

分析 （1）飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體
（2）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀；
（3）循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用．

解答 解：（1）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉；
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉；
（3）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是CO2，
故答案為：CO2．

點評 本題主要考查了實驗方案的設計，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，了解制備原理，知道常見物質(zhì)分離的方法，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干冰是（　　）
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數(shù)K=2.5×108
C．在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）
D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
（1）總合成反應的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是CE（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．減少CO2的濃度    D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表格：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol•L-10.440.600.60
此時，v（正）＞ v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達到平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是0.80mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖一，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖二．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則m+n＞p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移3mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應，該電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮娜芤褐型ㄈ脒^量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　�。�
A．通入22.4LSO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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