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下列實驗室制取乙酸乙酯的描述正確的是 （　�。�
A、在試管a中先加入2mL濃硫酸，不斷搖動試管緩緩加入3mL乙醇和2mL冰醋酸
B、b中導管末端不能插入液面是為了防倒吸
C、實驗結束后b試管底部會出現(xiàn)油狀液體
D、由于乙醇過量，實驗結束后a中不再存在乙酸
考點：乙酸乙酯的制取
專題：實驗題
分析：A．濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
B．a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
C．乙酸乙酯的密度比水小，位于上方；
D．制備乙酸乙酯為可逆反應，實驗結束后a中一定存在乙酸．
解答： 解：A．配制混合液時先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，故A錯誤；
B．a試管受熱不均，試管b中的導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正確；
C．乙酸乙酯的密度比水小，上層為透明的、不溶于水的油狀液體，故C錯誤；
D．制備乙酸乙酯為可逆反應，乙酸為反應物，實驗結束后a中一定存在乙酸，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查乙酸乙酯的制備以及對操作與反應裝置理解，題目難度不大，注意制取乙酸乙酯加入試劑時應考慮濃硫酸的稀釋問題．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有機玻璃（縮寫代號為PMMA），是迄今為止合成透明材料中質地最優(yōu)異，價格又比較適宜的品種．合成有機玻璃的路線可簡單表示如圖：

已知：E的核磁共振氫譜有三組峰，峰的面積比為1：2：3．
請回答以下問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
，C中官能團的結構式為
 
．
（2）反應Ⅱ屬于
 
反應，反應Ⅴ屬于
 
反應，反應Ⅷ屬于
 
反應；PMMA的結構簡式為
 
．
（3）反應Ⅲ的化學方程式為
 
．
（4）D在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為
 
．
（5）H是G的同分異構體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氫氣發(fā)生加成反應；③不能發(fā)生水解反應；④分子內不含甲基．則H可能的結構簡式為
 
（寫出任意兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（2）為進一步確定其他離子．應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細操作步驟）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如圖為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：
試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ的結構簡式為：
 

（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型
 

（3）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式
 

（4）有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．請寫出化合物X的結構簡式
 

（5）下列說法正確的是
 

A． 化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5molO2
D． 1mol化合物Ⅲ能與3mol H2反應
（6）有機物R（C9H9ClO3）經過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C三種元素的原子中，質子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．試推斷：
（1）三種元素的名稱和符號：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）畫出三種元素的原子結構示意圖：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄結果正確的是（　�。�
ABCD
電解質溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
pH變化變小變大不變變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
 
；反應中濃硫酸的作用是
 
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
 
；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產率．
（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M．
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為
 
；生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為
 
；常溫下丁溶液pH
 
7，用離子方程式解釋
 
．
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A．則：
①A在周期表中位置為
 
；
②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為
 
，離子反應方程式為
 
；
③正確書寫上述生成丙的化學方程式
 
；
④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．

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